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Endotérmico y exotérmico: ¿cuál es la diferencia?

Subrayado en un libro de texto real. Explicado por Clicked.

Usado en una frase

University Course Reader · STEM

The reaction is strongly exothermic, so the flask is cooled in an ice bath as the acid is added.

El lector subrayó una palabra en un pasaje de un libro de texto. Clicked desglosó el concepto «exothermic» en español claro:

Explicado en tres niveles

Los mismos datos, otro rollo — Modo jerga 😎

El método Clicked

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Overview

Una reacción exotérmica desprende energía, sobre todo en forma de calor, así que su entorno se calienta. Una reacción endotérmica absorbe energía, así que su entorno se enfría. La madera al arder es exotérmica: la madera desprende calor y la habitación se calienta. Una bolsa de frío instantáneo es endotérmica: la sal de dentro se disuelve y toma calor de lo que toca, así que la mano que la sostiene se enfría. Hacia dónde se mueve el calor es toda la diferencia entre las dos.
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Overview

Una reacción exotérmica desprende calor, así que lo que tiene alrededor se calienta. Una reacción endotérmica absorbe calor, así que lo que tiene alrededor se enfría. Mezcla bicarbonato y vinagre y el vaso burbujeante se enfría, porque esa reacción está absorbiendo calor de todo lo que toca, vaso y mano incluidos. Enciende una vela, pon una mano encima, y la mano se calienta, porque la mecha al arder está desprendiendo calor. 😎

Una idea rápida — muchas veces es todo lo que necesitas.

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Detail

Una reacción exotérmica desprende energía, sobre todo en forma de calor, así que su entorno se calienta. Una reacción endotérmica absorbe energía, así que su entorno se enfría. Cuando la madera arde, es exotérmica, y la habitación se calienta. Una bolsa de frío instantáneo es endotérmica: la sal de dentro se disuelve y toma calor de lo que toca, y la mano se enfría. ¿Por qué una desprende energía y la otra la absorbe? Romper un enlace entre dos átomos cuesta energía, y formar un enlace libera energía. Una reacción rompe algunos enlaces y forma otros nuevos, y al entorno solo le llega la diferencia entre la energía que gasta y la que recupera. Cuando los enlaces nuevos liberan más energía de la que costaron los viejos, la reacción desprende el sobrante, y eso la hace exotérmica. Cuando los enlaces nuevos liberan menos de lo que costaron los viejos, la reacción toma lo que falta de su entorno, y eso la hace endotérmica. La mayoría de las reacciones necesitan un empujón para empezar, y por eso la madera necesita una cerilla; ese primer empujón se llama energía de activación. Una reacción exotérmica devuelve el empujón en forma de calor, así que una vez encendida se mantiene sola. Una reacción endotérmica avanza solo mientras algo de fuera sigue aportando calor, y se detiene en cuanto ese aporte cesa.
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Detail

Una reacción exotérmica desprende calor y una endotérmica lo absorbe. Mezcla bicarbonato y vinagre y el vaso se enfría, porque esa reacción está sacando calor del vaso y de la mano que lo rodea. Pon una mano sobre una vela y se calienta, porque arder es empujar calor hacia fuera. ¿A qué se debe la diferencia? Toda reacción parte algunos enlaces entre átomos y forma otros nuevos, y partir cuesta energía mientras que formar la devuelve. Si los enlaces nuevos devuelven más de lo que costaron los partidos, a la reacción le sobra energía y la vierte en forma de calor, y eso es exotérmico. Si devuelven menos, la reacción se queda corta y absorbe el calor que le falta de lo que tiene alrededor, y eso es endotérmico. Casi toda reacción necesita un empujón para arrancar, y una chispa o una llama es ese empujón; los químicos lo llaman energía de activación. Un fuego devuelve el empujón con intereses y se mantiene ardiendo, y tu cuerpo funciona igual todo el día, y por eso estás a 37 grados en una habitación a 20. Un huevo en la sartén es del otro tipo: la sartén tiene que seguir dándole calor todo el tiempo que se cocina, y en el momento en que la levantas del fuego la cocción se para. Lo exotérmico se mantiene solo; lo endotérmico se para en cuanto se para el aporte de calor. 😎

¿Quieres más? Un clic profundiza.

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Analogy

Una reacción exotérmica es un invitado a una cena compartida que trae más comida de la que come, y una reacción endotérmica es un invitado que come más de lo que trae. La mesa es el entorno y la comida es la energía. Traer un plato es formar enlaces, porque formar un enlace desprende energía; comer es romper enlaces, porque romper uno absorbe energía. Cada invitado hace las dos cosas, así que la mesa acaba la velada más llena o más vacía solo por la diferencia entre lo que ese invitado trajo y lo que comió. El primer invitado deja la mesa más llena de lo que la encontró, y el segundo la deja más vacía. Eso es una reacción: enlaces rotos y enlaces formados, y el entorno calentado o enfriado por la diferencia.
Deepest level reached.
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Analogy

Una reacción exotérmica es como una casa con placas solares que envía a la red más electricidad de la que toma de ella, y una reacción endotérmica es como una casa que toma más de la que envía. La red hace de entorno, y la electricidad hace de energía. Formar enlaces libera energía, que es la casa enviando corriente hacia fuera; romper enlaces absorbe energía, que es la casa tomando corriente hacia dentro. Toda casa solar hace las dos cosas a lo largo del día, y el contador registra solo la diferencia: al final, el contador de la primera casa muestra más enviado que tomado, y el de la segunda más tomado que enviado. Toda reacción es una de las dos casas, y la habitación que la rodea acaba más caliente o más fría por esa diferencia. 😎
Deepest level reached.

¿Concepto nuevo? Un ejemplo cotidiano lo hace clic — nuevas analogías cuando quieras.

Las explicaciones de IA pueden contener errores · No es asesoramiento profesional

Definición formal — El mismo término, explicado de la forma habitual

Una reacción exotérmica es aquella que libera energía a su entorno, principalmente en forma de calor, de modo que la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos; el cambio de entalpía ΔH es negativo. Una reacción endotérmica absorbe energía de su entorno, de modo que la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos; ΔH es positivo. El signo lo determinan las energías de enlace: se requiere energía para romper los enlaces de los reactivos y se libera cuando se forman los enlaces de los productos, y el cambio neto de entalpía es la diferencia. Ambas clases de reacción requieren en general una energía de activación para producirse. Los términos se aplican también a procesos físicos como la disolución y los cambios de estado.

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